Indholdsfortegnelse:
Studerende i kemi laboratorier bliver ofte bedt om at beregne de faktiske udbytter af deres reaktioner for at bestemme reaktionseffektiviteten. Effektiviteten af en reaktion dikterer dens anvendelse og anvendelighed; en effektiv reaktion vil blive brugt hyppigere i en industriel indstilling og har derfor meget mere værdi. Hver kemisk reaktion har to udbytter: det teoretiske udbytte og et faktisk udbytte. Det teoretiske udbytte er udbyttet for en 100 procent effektiv reaktion. Det faktiske udbytte beregnes med hensyn til det teoretiske udbytte for at bestemme reaktionseffektiviteten.
Trin
Beregn det teoretiske udbytte for din specifikke kemiske reaktion. Beregningerne for det teoretiske udbytte er betydeligt mere komplicerede end dem for det faktiske udbytte, og din professor vil sandsynligvis gå dig igennem dette trin.
Trin
Udfør din laboratoriereaktion, og sørg for, at du ikke "taber" noget produkt undervejs. Da ingen reaktion er 100 procent effektiv, vil du altid ende med mindre reaktionsprodukt, end du forventer. Du skal dog sørge for at rense alle dine bæger og laboratorieudstyr for at sikre, at du ikke efterlader noget produkt på et hvilket som helst tidspunkt, da dette vil smide dine beregninger ud.
Trin
Væg dit endelige produkt, når du har afsluttet labprocessen. Hvis dit produkt er vådt i sidste etape, hvilket er ret almindeligt, lad vandet fordampe, før du vejer det. Ellers vil du inkludere vægten af vandet i vægten af dit endelige produkt, hvilket vil opbøje effektiviteten af din reaktion.
Trin
Opdel vægten af dine reaktionsprodukter, som du fik i trin 3 af det teoretiske udbytte, du fik i trin 1. Sørg for, at begge dine udbytter er i gram.
Trin
Multiplicer svaret, du fik i Trin 4 med 100 for at få dit endelige faktiske udbytte. Dette faktiske udbytte udtrykkes som en procentdel af det teoretiske udbytte; hvis dit faktiske udbytte er 76, betyder det, at du har genoprettet 76 procent af det produkt, du ville have fået, hvis din reaktion var 100 procent effektiv.